軟水和硬水的含量的區(qū)別：

1、軟水只含小量可溶鈣鹽和鎂鹽的天然礦泉水，或者歷經(jīng)變軟解決的硬水。純天然軟水一般指水流、河流、湖(湖泊)水。經(jīng)變軟解決的硬水指鈣鹽和鎂鹽成分降至1.0～50mg／升后獲得的軟化水處理。盡管燒開就可以將臨時硬水變成軟水，但在工業(yè)生產(chǎn)上若選用此方法來解決很多用水，則是極不經(jīng)濟發(fā)展的。軟化水處理的方式有：①石灰粉-小蘇打法。先測量水硬度，隨后添加定量分析的碳酸鈉和碳酸鉀，硬水中的鈣、鎂離子便沉積進行析出：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O

Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②聚磷酸鹽軟水法。針對鍋爐用水，能夠添加亞倍他米松（NaPO3)做為軟水劑，它與鈣、鎂離子產(chǎn)生絡(luò)離子，在水燒開時鈣、鎂不容易以沉積方式進行析出，進而不容易產(chǎn)生污垢。此方法不宜于飲用水的變軟。③離子交換?；钚蕴己碗x子交換劑盡管也不溶解水，但在其中的鉀離子和氫氧根離子可與硬水中的鈣、鎂離子產(chǎn)生互換反映，使鈣、鎂離子被活性碳、人工合成活性碳、離子交換劑吸咐而被去除。長期性應(yīng)用后無效的活性碳和離子交換劑能夠根據(jù)再造而多次重復(fù)使用，故此方法是既經(jīng)濟發(fā)展又優(yōu)秀的軟水法。

2、硬水帶有鈣鹽和鎂鹽的天然礦泉水。一般，地表水如河水、山泉水含鹽度很大，地表水如河流、湖泊含鹽度較小。在硬水中，鈣、鎂能夠以硫化物、碳酸氫鹽、硫氰酸鉀、氟化物和磷酸鹽等方式存有。當(dāng)硬水中鈣和鎂關(guān)鍵以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2方式存有時，稱之為臨時硬水，當(dāng)這類硬水加溫?zé)_時，碳酸氫鹽會轉(zhuǎn)化成硫化物而沉積去除假如硬水中鈣和鎂關(guān)鍵以硫氰酸鉀、磷酸鹽和氟化物等方式存有，則稱之為永久性硬水，他們不能用燒開的方式去除。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與香皂(硬脂酸鈉)功效，轉(zhuǎn)化成不可溶的聚醚鹽，減少香皂的除污工作能力。假如鍋爐內(nèi)應(yīng)用硬水，當(dāng)加溫時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內(nèi)腔上結(jié)為污垢。減少鍋爐的導(dǎo)熱系數(shù)，提升耗能，乃至減少鍋爐的使用期限，有時候還會繼續(xù)阻塞管路。因而，鍋爐用水務(wù)必歷經(jīng)變軟解決(見)。

硬水中含鹽度一般以強度來表明。硬度單位常見“度”表明，1度等同于每升水里含10mg的CaO，日常生活飲用水的總硬度規(guī)定低于25度。